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常见的酸和碱教案

时间：2024-09-14 06:45:42 教案我要投稿

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常见的酸和碱教案

　　在教学工作者实际的教学活动中，常常要根据教学需要编写教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。那么教案应该怎么写才合适呢？以下是小编整理的常见的酸和碱教案，希望能够帮助到大家。

常见的酸和碱教案

常见的酸和碱教案1

　　一、教学设计思路：

　　酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”

　　二、教案

　　酸碱指示剂的探究

　　教学目标

　　1.知识与技能：

　　知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。

　　会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

　　能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

　　2.过程和方法：

　　通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

　　3.情感态度与价值观：

　　根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。

　　发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。

　　重点：

　　认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的`溶液

　　难点：

　　引导学生自主进行探究

　　教学方法：

　　引导探究教学模式

　　仪器、药品

　　1、师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液；滴管、试管、试管架、研钵、纱布；紫色康乃馨花、紫卷心菜

　　2、学生准备：2－3种花

　　设计意图

　　〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？

　　聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。

　　从生活中己有的知识和经验出发，引入新课

　　〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱？

　　〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？

　　学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色

　　创设情境，回顾已学的知识，引入课题

　　〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红？

　　〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？

　　学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。

　　培养学生分析问题的能力

　　〔演示实验〕在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。

　　学生观察实验，记录实验现象，

　　培养学生观察能力

　　资料：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色

　　〔讨论〕

　　1.根据上述实验现象和信息，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？

　　2.你认为紫色石蕊有什么作用？

　　学生思考后回答：

　　1、醋和盐酸是酸溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液

　　2、紫色石蕊可用于检验酸或碱的溶液

　　培养学生分析问题，解决问题的能力

　　〔讲述〕像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，称做酸碱指示剂。实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。

　　〔演示实验〕在试管内分别加入食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水，再滴加2－3滴酚酞试液，观察颜色的变化。

　　〔小结〕无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色

　　学生观察实验，记录实验现象，

　　使学生认识酸碱指示剂，知道其用途

　　〔过渡〕石蕊和酚酞是化学实验室中常用的试剂，在生活中是否也有能用于检验酸或碱的物质呢？我们知道紫色的石蕊溶液可用来检验酸或碱的溶液，那么，紫色的花是否也可用来检验酸或碱的溶液呢？

　　〔观察与思考〕将一朵紫色康乃馨泡在氢氧化钠溶液中，观察颜色的变化。（紫色康乃馨变黄）对紫色康乃馨在氢氧化钠溶液中变黄的现象，你能提出哪些问题进行探究？

　　学生独立思考，小组交流，代表发言，同学讨论，相互补充，完善方案，进行实验。

　　培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体验科学探究的过程

　　教师从学生提出的各种问题中选择“紫色康乃馨能否用于检验酸或碱的溶液？”这个代表性问题进行探究。

　　结论

　　〔活动与探究〕学生先独立。设计实验方案，然后进行小组交流，各小组代表发言提出小组的实验方案。

　　方案一、将紫色康乃馨泡在氢氧化钙溶液中，观察颜色的变化

　　方案二、将紫色康乃馨泡在盐酸中，观察颜色的变化。

　　方案三、

　　1.将紫色康乃馨泡在盐酸、食醋等酸溶液中；

　　2.将紫色康乃馨泡在氢氧化钠、氢氧化钾等碱溶液中观察颜色的变化

　　〔交流与讨论〕上述方案中，哪种方案较科学？请大家利用桌上的实验药品进行实验探讨。

　　学生独立思考，小组交流，代表发言，同学讨论，相互补充，完善方案，进行实验。

　　培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体验科学探究的过程

　　〔讲述〕为什么康乃馨在酸或碱的溶液中会呈现不同的颜色变化呢？花瓣内含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色。用花瓣来检验物质，使用和保存都不方便，你们能想出简便的方法吗？

　　〔实验演示〕将提取的康乃馨汁液滴加到盐酸溶液中。

常见的酸和碱教案2

　　教学目标

　　1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;

　　2.自制酸碱指示剂。

　　教学重难点

　　【教学重点】

　　运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

　　【教学难点】

　　酸碱指示剂的变色情况。

　　教学过程

　　学习指导：酸碱指示剂

　　【自主练习】

　　阅读书本50-51页的有关内容,完成下列问题：

　　1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

　　2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的.酸碱性,并把观察到的现象填在下表里。

　　(1)同学们两人一组,相互之间说一说自己的实验方案。老师随时纠正。

　　(2)填完下表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。

　　3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“碱”)性;碱溶于水叫碱溶液,所以碱一定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。

　　【小组讨论】

　　1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?

　　2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系?

　　3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论? 【教师点拨】

　　1.酸溶液的溶质一定是酸;酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱;碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。

　　2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。

　　【跟踪练习】

　　1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是(C)

　　A.紫色蓝色红色 B.蓝色红色无色

　　C.蓝色红色紫色 D.红色蓝色紫色

　　2.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论,不正确的是(B)

　　A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,则该溶液呈酸性

　　B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性

　　C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性

　　D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性

　　学习指导二：自制酸碱指示剂

　　【自主练习】

　　酸碱指示剂的种类很多,在日常生活中指示剂随处可见,同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表：

　　(1)取几种同学们准备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;

　　(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;

　　(3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。

　　【小组讨论】

　　1.在第一步中,为什么要加入酒精?此过程是什么变化?

　　2.为什么会出现“万紫千红”的花?

　　【当堂训练】

　　教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

常见的酸和碱教案3

　　一、学习目标

　　1、知识与技能：

　　①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

　　Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

　　（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

　　Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

　　2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？

　　因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。

　　【板书】

　　第二节常见的酸和碱

　　一、常见的酸

　　浓硫酸和浓盐酸的物理性质

　　稀硫酸和稀盐酸的化学性质

　　（1）与指示剂反应

　　（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气

　　（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

　　（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

　　第二课时常见的碱

　　【引入】在学习中已经知道哪些碱？

　　【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠

　　氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰

　　氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠

　　【活动与探究1】

　　碱的物理性质

　　实验内容实验现象

　　烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味

　　烧碱放在空气中发生的变化在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂

　　烧碱在水中的溶解情况易溶于水

　　【交流与讨论】

　　你知道石灰水能与哪些物质发生反应？

　　【活动与探究2】

　　在硫酸铜溶液中滴加石灰水

　　现象：有蓝色沉淀生成

　　【交流与讨论】

　　1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

　　（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

　　（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

　　2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

　　（3）与硫酸铜反应

　　CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应

　　2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？

　　因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质

　　【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？

　　1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应

　　【板书】

　　二、常见的碱

　　1、碱的`物理性质

　　2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

　　（1）与指示剂反应

　　（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

　　（3）与硫酸铜反应

　　CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　第三课时酸碱复习

　　【回忆】酸碱知识体系

　　【练习】

　　1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：

　　花汁在酒精中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色

　　玫瑰粉色粉色绿色

　　页寿菊黄色黄色黄色

　　大红花粉色橙色绿色

　　请回答：

　　(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。

　　(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为。

　　2.著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．

　　红的现象的各种假设你验证假设的实验方案

　　3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤：

　　①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

　　②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

　　③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

　　通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：

　　实验①看到的现象是，你得出的结论是；

　　实验②看到的现象是，说明Na+离子；

　　实验③看到的现象是，你得出的结论是。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：① ；② 发生反应的化学方程式为：③ ；④ 。

　　5、锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C ，Y是石灰水

　　我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验告．如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C 2气体的装置。回答下列问题：

　　(1)指出标明的仪器名称：①是，②是。

　　(2)指出装置的错误。

　　(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2S的作用是；B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是。

　　(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是① ；② 。

常见的酸和碱教案4

　　一、引入

　　1、食醋为什么会有酸味?

　　2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?

　　3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。

　　二、酸碱指示剂

　　1、指示剂的概念

　　能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

　　2、变色规律：

　　说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；

　　石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝

　　②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

　　3、指示剂的应用

　　酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

　　想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

　　[小结]

　　检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该

　　溶液为酸性溶液。

　　检验溶液为碱性的`方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入

　　几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

　　4、指示剂的替代用品

　　酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。

　　几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况

　　练习：

　　⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性

　　区分开的试剂是

　　（） A. 酚酞B. 铁片

　　C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体

　　⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将

　　它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））

　　三、常见的酸

　　1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较

　　2、浓硫酸的特性

　　浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：

　　吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。

　　脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]；氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

　　3、浓硫酸的稀释

　　稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?

　　注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将

　　水倒进浓硫酸里。

　　B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，

　　再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

　　C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。

　　浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作想一想

　　分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小

　　四、酸的通性

　　酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：

　　酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

　　注意：

　　A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面

　　的金属则不能；

　　B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反

　　应有明显放热现象；

　　C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强

　　氧化性酸；

　　D．该类反应属于置换反应

　　酸能与金属氧化物反应生成盐和水

　　酸与碱反应

　　H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能与碱反应生成盐和水

　　酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O

　　五、酸的分类和命名

　　含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧

　　无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸一元酸：HCl、HNO3等

　　能解离出（醋酸CH3COOH为一元酸） H+的个数二元酸：H2SO4等三元酸：H3PO4等

　　练一练：

　　1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）

　　A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色

　　2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（）

　　A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH

　　3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )

　　A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3

　　4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗

常见的酸和碱教案5

　　第十单元酸和碱

　　课题 1 常见的酸和碱

　　[教学目标]

　　1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

　　2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

　　3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

　　[教学重点]

　　运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

　　[教学准备]

　　1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。

　　2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。

　　[教学过程]

　　[教学目标]

　　[教学重难点]

　　[教学准备]酚酞试液、

　　[教学程序]

　　[提问]成红色

　　探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。

　　[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？

　　探究实验：氯化钠导电性实验。

　　[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？

　　回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。

　　FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的.概念，介绍电离方程式。

　　[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。

　　探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。

　　[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？

　　[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。

　　[小结]：)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。

　　[自主探究]：碱

　　[评价与小结]：评价自主探究成果

　　[新知识提示]：氯化钠属于哪一类物质？

　　[课外学习]：什么是盐？

　　探究学案：什么是酸、碱、盐

　　[示范探究]探究活动一：

　　稀盐酸稀硫酸、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末

　　结论：探究活动二：导电性实验发现：

　　稀盐酸_______（能、不能）导电；稀硫酸原因：什么是酸？电离时生成的阳离子全部是acid）。

　　[自主探究]

　　铁溶液

　　结论：探究活动二：

　　______（能、不能）导电。

　　原因：

　　______的化合物叫做碱。

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