初三化学教案15篇
作为一位杰出的老师，时常需要编写教案，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。来参考自己需要的教案吧！以下是小编为大家收集的初三化学教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
初三化学教案1
，又可生成CO ，这是碳本身具有的性质，是内因，而‘O2充足与O2不充足’是一个外在条件，是外因。“内因是根据，外因是条件，外因要通过内因起作用”这就是辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”。学生的回答
联系生活，应用所学知识解决实际问题。
通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。
探究——碳的还原性
碳与氧气反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？
讨论，猜想
实验探究的步骤提出问题
引导学生分析问题
对猜想提出假设
1．碳能与氧化铜反应；C＋CuO△Cu＋CO2↑
2．碳能与氧化铜反应；C＋CuO△Cu＋CO
3．碳与氧化铜不反应。
从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。
教师活动
学生活动
设计意图
利用课件引导学生分析——思维探究
1．实验设计：
（1）实验装置（根据反应物状态和反应条件）
反应装置与实验室制氧气装置相同。
（2）检验产物（CO、CO2）
CO2——石灰水；CO——点燃。
实验装置如下（图一）
1.C与CuO均为固体，C在常温下稳定，此反应应在一定温度下进行，所以应选择与实验室制氧气装置类似。
2.检验CO2可用澄清的石灰水；检验CO可用点燃的`方法，看火焰的颜色。
探究实验装置
上图有不足之处吗？
（图二）
很多学生发现试管口应堵棉花，当看到老师提供的仪器时时会选择如图二的装置。
培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。
（3）操作步骤
让学生自己通过所学氧气制取的操作思考、讨论、交流得出结论。
教师评价总结并点播
①气密性检验
②装药
③如图连接固定
④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）
⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。
操作步骤：
①气密性检验
②装药
③如图连接固定
④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）
⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。
培养学生动脑通过所学知识分析解决化学问题的能力。
教师活动
学生活动
设计意图
2．实验探究
根据提出假设的依据和已有的知识进行实验论证，观察并记录实验现象。
（指导学生进行实验并记录实验现象）
小组合作完成
实验并记录实验现象。
现象：黑粉末逐渐呈红热状态，有无色气体产生，通入澄清石灰水，则澄清石灰水变浑浊，尖嘴处所出气体不能燃烧，冷却后，试管内留有光亮的紫红色固体。
对各种假设进行论证并培养学生动手实验能力，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。
3．引导学生对实验现象进行分析、归纳和总结
：过实验验证了哪一条假设是正确的？
3.碳与氧化铜反应
C ＋ 2CuO △ 2Cu ＋
初三化学教案2
教学目标
的性质和用途教学目标
知识目标：
了解的物理性质，初步掌握的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和的用途。
能力目标：
通过对化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。
情感目标：
通过对实验现象的观察和描述及对化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。
的制法教学目标
知识目标：
初步掌握实验室制取的方法和反应原理;
了解工业上从空气中提取的基本原理;
了解催化剂和催化作用的概念;
理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
能力目标：
初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
情感目标：
培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。
教学建议
的性质和用途
本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三部分。
这三部分应以的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。
物理性质教学建议
关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的`全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。
物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。
关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。
等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)
在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层?
初三化学教案3
教学目标
知识目标
使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；
通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；
通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；
能力目标
通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；
通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；
通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；
通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标
在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；
在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议
课堂引入指导
方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导
注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于二氧化碳的实验室制法的教材分析
本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。
关于二氧化碳的实验室制法的教学建议
为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学；
本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的'探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。
讲授过程指导
二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。
注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。
课程结束指导
复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。
布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。
布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。
教学设计方案
教学过程：
【引言】
二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。
（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录）
1.碱式碳酸铜热分解
2.蜡烛燃烧
3.木炭燃烧
4.石墨等碳单质在氧气中燃烧
5.木炭还原氧化铜
6.碳在高温下还原氧化铁
7.碳酸受热分解
8.人或动物的呼吸
9.高温煅烧石灰石……
引导学生讨论作为实验室制法的条件是：
1.制取应简便迅速；
2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要；
3.操作简单、安全，易于实现。
学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。
【板书】第四节二氧化碳的实验室制法
【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。
【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。
【板书】一 反应原理
1.试剂 石灰石或大理石 盐酸
【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。
【板书】2.原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?
【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。）
【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。
【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢?（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点）
【板书】二、反应装置：
（学生回答、教师归纳）
【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图
【讨论】
1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替?
2.锥形瓶可否用其他仪器来代替?
3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳?
4.如何检验二氧化碳是否收集满?
（学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解）
【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。
【讲解】
1．因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。
2．锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。
3．气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。
4．可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
【板书】三 收集方法：向上排气法
验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。
【板书】四、实验室制取二氧化碳
【演示】制取并验证二氧化碳气体。
【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳?
（将气体通入澄清石灰水中变浑浊）
【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。
【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍
【演示】灭火器原理实验。
常用二氧化碳灭火器主要有：
（1）泡沫灭火器（2）干粉灭火器（3）液态二氧化碳灭火器
【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：
1.了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。
2.根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。
3.根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。
初三化学教案4
教学目标：
1.物质的溶解性
2.固体的溶解度及温度对它的影响
3.固体的溶解度曲线
4.气体的溶解度及压强、温度对它的影响
教学重点：固体溶解度的`概念
教学难点：固体溶解度的概念
教学过程：
[复习]
1.饱和溶液、不饱和溶液的定义;
2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义;
3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。
[引言]
我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[讨论]
根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关?
溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关
[讲述]
在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
[分析]
条件：一定温度下;
标准：100克溶剂里;
状态：饱和状态;
本质：溶质的质量;
单位：克。
[举例]
在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠(这时溶液达到了饱和状态)，我们就说氯化钠在20。C时在水里的溶解度是36克。又如：在20。C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。
初三化学教案5
教学目标：
1、使学生了解铁的物理性质，化学教案－初三化学教案——铁的性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：
铁的化学性质
教学难点：
1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：
设疑、实验引探法
媒体选择：
实物，演示实验，投影仪，录像
教学过程：
引入新课：
本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。
讲授新课：
一、铁的物理性质
展示：铁锭
观察：锻面的颜色
讲解：1、银白色，有金属光泽
演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断
设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？
学生讨论后小结：2、质软
设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？
讲解：3、铁有良好的延展性
设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？
讲解：4、铁有良好的导电和导热性能
设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？
讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3
讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。
（投影仪）练习：
填空：1、色、泽、硬度（ ） 2、密度、熔沸点（ ）
3、延性、展性（ ） 4、导电、传热性（ ）
（学生阅读课文填空后小结）
我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。
（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。
二、铁的化学性质
（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。
1、铁跟氧气的反应
（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。
（请学生回答）
（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？
（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。
（拿出十天前组织学生做的课外实验）
（图像略）
（观察）：三只试管中铁钉的变化情况
（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。
（小结）（1）在含水分的.空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。
（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。
实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。
（提问）如何防止铁生锈呢？
（阅读）课文第120~121页。
2、铁跟酸反应
3、演示实验6~1
（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。
板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2
（浅绿色）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
（浅绿色）
（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。
（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。
（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。
4、铁跟硫酸铜溶液的反应
演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。
（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。
（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(浅绿色) （红色）
（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？
本节小结：
铁是一种化学性质比较活泼的金属。
作业布置：
课本习题1、2、4
板书设计
第一节
第六章 铁
铁的性质
铁的物理性质
一、铁的化学性质[FZ1]
1、铁跟氧气的反应
3Fe+2O2=Fe3O4
铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。
2、铁跟酸反应
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
3、铁跟硫酸铜的反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应，化学教案《化学教案－初三化学教案——铁的性质》。
教后记：
1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。
2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。
[FZ1]
教学目标：
1、使学生了解铁的物理性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：
铁的化学性质
教学难点：
1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：
设疑、实验引探法
媒体选择：
实物，演示实验，投影仪，录像
教学过程：
引入新课：
本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。
讲授新课：
一、铁的物理性质
展示：铁锭
观察：锻面的颜色
讲解：1、银白色，有金属光泽
演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断
设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？
学生讨论后小结：2、质软
设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？
讲解：3、铁有良好的延展性
设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？
讲解：4、铁有良好的导电和导热性能
设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？
讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3
讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。
（投影仪）练习：
填空：1、色、泽、硬度（ ） 2、密度、熔沸点（ ）
3、延性、展性（ ） 4、导电、传热性（ ）
（学生阅读课文填空后小结）
我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。
（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。
二、铁的化学性质
（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。
1、铁跟氧气的反应
（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。
（请学生回答）
（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？
（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。
（拿出十天前组织学生做的课外实验）
（图像略）
（观察）：三只试管中铁钉的变化情况
（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。
（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。
（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。
实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。
（提问）如何防止铁生锈呢？
（阅读）课文第120~121页。
2、铁跟酸反应
3、演示实验6~1
（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。
板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2
（浅绿色）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
（浅绿色）
（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。
（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。
（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。
4、铁跟硫酸铜溶液的反应
演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。
（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。
（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(浅绿色) （红色）
（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？
本节小结：
铁是一种化学性质比较活泼的金属。
作业布置：
课本习题1、2、4
板书设计
第一节
第六章 铁
铁的性质
铁的物理性质
一、铁的化学性质[FZ1]
1、铁跟氧气的反应
3Fe+2O2=Fe3O4
铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。
2、铁跟酸反应
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
3、铁跟硫酸铜的反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。
教后记：
1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。
2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。
初三化学教案6
一、教学目标:
1、知识与技能
（1） 通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2） 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2、过程与方法
（1） 增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规
律。
（2） 加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路 3、情感态度与价值观
（1） 培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
（2） 通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不
能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
二、教学重点：
1 、质量守恒定律的含义和应用。 2、 化学方程式的意义
三、教学难点：
1、质量守恒定律的理解。
2、 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
四、课时安排：3课时
五、教学过程:
第一课时
【引入】由分子构成的物质在化学变化中：
分子 原子 新分子 新物质
这说明在化学变化中分子本身发生了变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。
而原子本身在化学反应前后并没有变化，只是重新组合。因此在化学变化中原子的种类并没有改变。这是从质的方面研究化学变化，今天我们从量的角度来研究、分析化学变化即化学反应。
【板书】
一、质量守恒定律
探究一：红磷燃烧
现象：红磷燃烧，产生白烟，放出热量，气球胀大，待装置冷却后，气球变瘪，反应前后的
质量相等。
表达式：红磷+氧气→五氧化二磷
小结：参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
提问：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具
有普通意义？
探究二：硫酸铜溶液与铁钉反应
现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，反应前后的质量相等。 表达式：硫酸铜＋铁→铜＋硫酸亚铁
小结：参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的质量总和
【板书】1.质量守恒定律的定义
（1）必须是真正参加反应的物质
（2）各物质的质量总和相等 2.适用范围：一切化学反应
第二课时
【提问】为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？
【板书】2、质量守恒的原因
【讲解】这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合
而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的.质量总和必然相等。
【小结】 宏 观 微 观
元素种类 六 原子种类 元素质量 不 原子数目 物质的总质量 变 原子质量 物质的种类 改变 分子的种类
【板书】3、质量守恒的应用
1.进行有关的计算
例：1gA和3gB参加反应，求生成C的质量（4g） 2.解释一些实验事实 例：见课本
3.推测一些物质的组成
第三课时
【复习提问】
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、
分子的观点说明。）
【引言】我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
【板书】二、化学方程式
【讲解】用物质的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式，化学方程式可以提供很多信息。
【板书】1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的意义：(1)表示了化学反应物和生成物。
(2)表明了该化学反应进行的条件。
(3)表示了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2
CO2
12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44
【讲解】化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“==”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。
化学方程式可读出质的变化，也可读出量的变化。每个方程式都有三种读法 现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。
（一）物质读法
上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。
（二）粒子数目比读法
上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数比关系。 （三）质量比读法
上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的质量比关系。
【板书】2H2O2H2↑+O2↑
初三化学教案7
一、设计思路
1、关于常温下，碳的化学性质很稳定的教学。
从生活实际出发创设问题情景，激发学生学习兴趣，提高学生思考的驱动性。认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。
实物展示:用墨抄写的古书。
多媒体播放（字画的奥妙）:用墨写的字画。
我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？
常温下，碳的化学性质很稳定
2、关于碳的可燃性教学。
通过播放影音文件，从生活实际出发创设问题情景
冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的`？
含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。
通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育，联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。
3、有关碳的还原性的教学（重点探究）
碳与氧气反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？
引导学生分析问题提出假设──从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。
讨论后对假设小结
（1）．碳能与氧化铜反应；C＋CuO
Cu＋CO2↑
（2）．碳能与氧化铜反应；C＋CuO
Cu＋CO
（3）．碳与氧化铜不反应。
利用课件引导学生分析──思维探究
通过学生交流、辩论设计好实验装置。培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。
小组合作完成实验并记录实验现象。
收集材料进行分析、归纳、总结和概括。
碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。
碳具有还原性
理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。
拓展提高──碳的还原性应用
拓展提高──煤炉中碳发生的反应
及时总结培养学生良好的学习习惯。
及时巩固所学知识。
对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。
二、教案
课题 | 碳的化学性质 | 授课人 | 学校 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
教学目标 | 知识与技能 1．掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。 2．根据碳的化学性质，了解碳的用途。 3．培养学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）。 4．培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。 过程与方法 1．通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性； 2．在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题——碳能否与化合态的氧发生反应呢？通过学生的讨论和教师的引导，学习碳单质的还原性，即，实验探究——碳还原氧化铜。 情感态度、价值观 1．引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。 2．通过解决实际问题培养学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。 3．通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
重点 | 学习碳的还原性。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
难点 | 探究碳还原氧化铜的实验装置。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
教学方法 | 实验探究和思维探究 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
仪器 药品 | 试管、具支试管、单孔胶塞、止水夹、导气管、药匙、酒精灯、试管架、铁架台等。 碳、氧化铜、澄清石灰水、火柴等。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1.实物展示:用墨抄写的古书。 2.多媒体播放:用墨写的字画。 | 观看 | 创设情景，激发学生兴趣，提高学生思考的驱动性。 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？ 一、常温下，碳的化学性质很稳定。 | 思考、讨论、回答 | 从生活实际出发引课，认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，写出此反应的化学方程式。 二.碳的可燃性： 1.完全燃烧——O2充足 C ＋ O2 点燃 初三化学教案8第三章 糖类 蛋白质 教学目的要求: 1. 使学生掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃烃的衍生物的关系. 2. 使学生掌握蛋白质的基本性质,掌握氨基酸的两性和了解多肽和肽键的初步知识,认识蛋白质是生命现象最基本的物质基础. 3. 使学生了解糖类 蛋白质(包括酶)在工农业生产 日常生活的广泛用途以及在现代化科学技术上的重要意义. 4. 使学生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉 蛋白质的鉴别方法. 第一节 单糖 目的要求: 1. 使学生了解糖类的组成和分类. 2. 使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,了解葡萄糖的.制法和用途. 3. 使学生了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别. 教学重点: 葡萄糖的结构和性质. 教学方法: 引导和启发和实验验证的方法. 教学过程: [引入] 什么是糖? 哪些物质属于糖? [学生讨论] [讲解] 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m;这是因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,通式并不反映结构: H和O 并不是以结合成水的形式存在的.通式的应用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5 甲醛 乙酸 乳酸等 [设问] 如何给糖类下一个准确的定义呢? [板书] 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. [板书] 糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖 [过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖. [板书] 一 . 葡萄糖葡萄糖的结构和性质: 物理性质: 白色晶体 溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜) 分子式: C6H12O6 (180) 最简式: CH2O (30) 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4 CH2OH 化学性质: 还原反应:氧化反应: 与新制Cu(OH)2作用银镜反应 CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ 2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+ + 2Ag + H2O + 3NH3 CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O 与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸) 酯化反应: 与乙酸 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯 [指导] 让学生学会写复杂的反应方程式. 制法: 淀粉催化(硫酸)水解 催化剂 (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 用途 营养物质: C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ 医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银 二 . 果糖 分子式: C6H12O6 (与葡萄糖同分异构) 式量180 存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜 纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水. 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羟基酮) 化学性质: 可以发生银镜反应! 三 . 核糖 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖) CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脱氧核糖) 初三化学教案9 教学目标 ：1.对水的三态变化的微观解释和原因分析。 2.通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系,认识水分子的特征。 教学起点分析：知道水能发生三态变化和发生这些变化的条件，相当一部分也知道水是由水分子构成的，但是不了解分子的特征，不能自发地从微观的角度去看待和分析物质的变化，对于水的凝结、蒸发等司空见惯的不易产生探究冲动。教学的起点应当定位于对水的三态变化的微观描述和原因分析方面。如我们为什么觉察不到水的蒸发的?水在什么情况下更容易蒸发?在蒸发过程中，水分子发生什么变化? 教学过程 ： [师]同学们喜欢潺潺的小溪、奔腾的江河、波涛汹涌的大海吗? [生]喜欢。 [问]它们是由什么组成的呢? [生]水(水分子)。 [师]水是由什么组成的? [生]水是由水分子组成的。 [师]你知道一个水分子的大小吗? [生]不知道。 [投影]一滴水。(只一滴水，就约含有1021个水分子)。 [师]这样小的分子似乎是微不足道的，然而，没有小小的水分子，哪有晶莹的水滴，又怎么会有奔腾的江河 ，汹涌的大海呢? [设问]那水分子有什么特征? 为什么有时会幻作朵朵白云，有时又能化做绵绵细雨、皑皑白雪? [生]状态变化。 [师]水变成云、雨、雪是水的存在状态发生变化的结果。 [投影]第一节 水分子的三态变化 水的三态变化 [板书]水的三态变化 [投影]出示目标 [投影]封闭在针筒中的水。设想把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态的水就会变为水蒸气，体积会明显增大。 [问]请大家猜想一下，在这个过程中，水分子会发生什么变化? [学生猜想]水分子本身变大了? 水分子间的间隔变大了? 水分子的数目增多了? 水分子受热都冲到针筒的那一端去了? [师]下面我们来研究同学们的猜想是否正确 初中学习方法? 先来观察：不同状态的水中水分子的排列 [问]从图中你可以得到哪些信息?(同桌之间相互交流) (学生七嘴八舌)固态的水：水分子有序排列，分子都在固定的位置上振动 液态的水：水分子无序排列，在一定体积内较自由地运动 气态的水：水分子自由运动，充满整个容器或自由地向空间扩散 分子间的间隔不同 [师]小结：分子间的`间隔不同，物质在气态时分子间的间隔比在固态液态时要大得多 [说明]图中的质量是不相同的，图中水分子的个数也不相同，图示的 目的仅在于表示分子的间隔不同，所以，同一质量的水在变为 水蒸气时，分子本身没变，分子间的距离，分子的排列方式， 通过刚才的研究：大家来小结一下。 [板书]水由固→液→气时 分子数目 分子间的距离 不变 改变 分子大小 分子的排列方式 [问]这样的变化是变化还是变化? [生]物理变化 [投影]生活景象(路边斑斑水迹，太阳光照下，一会儿就消失得无影无踪了) [问]这是什么原因? 初三化学教案10教学目标 知识目标 使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项； 根据氢气的性质了解其主要用途； 从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。 能力目标 通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。 情感目标 通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。 教学建议 教法建议 在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确提出培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境保护教育等。 在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地展开教学内容。教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观察思考自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性认识问题的方法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的实验等，而后运用投影，进行反应实质的.总结，写出化学方程式。这种运用探索性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，揭示了知识的本质和内在联系。 最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而圆满地完成教学任务。 其它一些建议： （1）为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。 （2）为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入颜色。 （3）氢气燃烧实验必须绝对安全，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外，还可引导学生注意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。 （4）认真做好氢气还原氧化铜实验，使学生掌握操作步骤。 （5）引导学生分析反应物和产物，为下章学习打下基础。 （6）复习氧化反应，引入还原反应。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反应均分析一下哪个是氧化剂、还原剂。 （7）使学生了解用途对性质的依赖关系。 关于“燃烧”概念的扩展 从对比氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反应的特殊性，同时也能找出它们的共性——剧烈的、发光放热的化学反应。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。 同时，还可以观察到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰结构不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，这是因为气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。 氢氧混合气体的爆鸣 在导管口点燃氢气之前，必须先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所决定的。 课本选用了纸筒的实验。但书中只描述了"刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然听到"砰"的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个实验如果做得好，所能观察到的现象要比以上课本的那段描述复杂些。所能说明解释的问题也更深入些。实验的具体情况是： 用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用排空气法迅速充满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处安静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音逐渐增强，最后才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。 几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限 气体 最低成分% 最高成分% 氢气 4.1 74.2 一氧化碳 12.5 74.2 甲烷 5.0 15.0 乙炔 2.5 80.0 教学设计方案 重点：氢气的化学性质 一 复习提问： 1.写出实验室制氢气的化学方程式。 2.画出实验室制氢气的简易装置图。 二 导入新课：氢气的性质。 1.氢气的物理性质： 按照描述氧气物理性质的顺序，回忆上节课的实验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。 【实验3－4】装置如图所示。球形干燥管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观察到肥皂泡上升。 肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，0℃）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它们的比值为16∶14.5∶1。（为什么用排空气法收集?） 氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。 2.氢气的化学性质： 【实验3－5】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。 引导观察燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象出现。把烧杯传递给学生，让学生用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。 （1）氢气的可燃性： 在这个实验中为什么强调“纯净”呢?如果氢气不纯净燃烧时会怎么样呢? 【实验3－6】取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内充满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。（人要离开，注意安全。） 引导学生观察： ①注意小孔处点火时的开始情况； ②仔细倾听音响的变化； ③观察随音响变化而发生的现象。 板书 氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。 为什么点燃纯净的氢气能安静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸呢? 点燃纯净的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气接触少，反应时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时安静地燃烧。 点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反应，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。 实验测定，当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯净的氢气，点燃氢气前必须检验氢气的纯度。 【实验3－7】用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已经纯净，如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。 【实验3－8】在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却后，再停止通氢。 引导学生思考： （1）放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜? （2）导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住? （3）为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜?氢气的纯度是否需要检验? （4）实验在停止加热时，为什么还要继续通入氢气到试管全部冷却为止? 联系已学过的有关知识逐一讨论。归纳出实验步骤韵语记忆口诀： 板书“一通、二点、三灭、四撤”。 引导学生用化学式表述反应过程 氢气和氧化铜反应： 练习：实验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应有以下主要步骤，请按正确的操作顺序排列序号___________________。 A 检验氢气发生装置的气密性； B 给试管中的氧化铜加热； C 向氢气发生装置里添加药品； D 停止加热； E 向装有氧化铜试管中通入氢气； F 停止通入氢气； G 检验氢气的纯度。 复习提问：什么是氧化反应?氢气与氧化铜反应是否是氧化反应? 分析：在氢气与氧化铜反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了还原反应。 在反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。使铜被还原出来，说明氢气有还原能力，我们称之为还原性，而把氢气称之为还原剂。 氧化铜失去了氧，发生了还原反应。使氢气发生了氧化反应，说明它具有氧化能力，我们称之为氧化性，而把氧化铜称之为氧化剂。 氢气：得氧～有还原性～是还原剂～发生了氧化反应。 氧化铜：失氧～有氧化性～是氧化剂～发生了还原反应。 练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳。此反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，_______，发生了氧化反应，________发生了还原反应。 氢气的用途：阅读课本57页图3－14。 物质的用途是由其性能决定的。 密度小——氢气球； 可燃性——氢氧焰、高能燃料等； 还原性——冶炼金属、制备硅等； 另外还可用于合成氨气、制备盐酸。 探究活动 1． 家庭小实验 在如教材第53页所示的实验3－4中，可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想办法使氢气泡中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产生强烈的爆鸣声。 2． 家庭小实验 取一支大试管，平置固定在铁架台上，用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉絮球部位，可以看到氧化铜慢慢由黑色变红。 3． 设计一个实验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 初三化学教案11一、教学目标： 1、知识技能目标：认识常见仪器及使用方法、熟练掌握常见药品的取用。 2、过程与体验：通过观看幻灯片，使学生体验到实验过程，经动手操作领悟出实验技能。 3、情感与价值观：培养学生良好的实验习惯和科学探究的热情。 二、重点难点： 掌握常见仪器的使用方法。 熟练掌握常见药品的取用方法。 三、教学设计思路 本课主要目的是让学生形成基本实验技能，将依据操作技能形成原理：积累原形动作知识，铺垫模范动作基础，完成整合动作的过程。 四、教学方法 1、演示法 2、合作练习法 五、教学过程 ＜一＞认识常见的仪器 药匙、烧杯、坩埚钳、酒精灯、胶头滴管、铁架台、托盘天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、导气管、镊子、蒸发皿等 ＜二＞药品的取用 1、粉末状药品的取用方法 注意事项：用药匙或纸槽将药品准确送到试管的底部，以防洒落或粘到试管壁上。 2、块状药品的取用方法： 块状药品容易打碎仪器，取用时必须严格安要求操做，防止打碎实验仪器。 3、液体药品的取用方法： 液体药品的取用有两种情况：一种是粗略取用；一种准确取用， 粗略取用时打开试剂瓶，瓶塞倒放在桌面上、标签向手心、瓶口相互紧靠。 准确取用时一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度时改用胶头滴管逐滴滴加，使凹液面底部与刻度线齐平。 4、胶头滴管和托盘天平的使用： （1）胶头滴管使用一般专管专用，垂直滴加。且与试管口齐平。 （2）托盘天平的使用时先调平，药品放置时左物右码、砝码用镊子加取，顺序是先大后小。 ＜三＞、练习提高。 ＜四＞小结： 1、常用的.实验仪器使用 2、固体药品的取用。 3、液体药品的取用。 4、胶头滴管的使用和托盘天平的使用。 ＜五＞作业： 配套练习：填空题 初三化学教案12一、教学设计思路： 学生对物质的认识是从看得见，摸得着的宏观物质开始的。在第一、二单元的学习中，学生对身边的物质及其变化，有了一定的认识。他们会以燃烧、分解、化合、扩散、蒸发、溶解、热胀冷缩等化学、物理学概念来对生活中的常见现象加以解释。但对物质的内在变化及其原因却很少接触。引导学生换一个角度看世界，变一种观点解读物质，是本课教学的关键。 水，作为第三章学习内容的知识承载物，它是自然界广泛存在，学生能经常感触的物质。与水有关的自然、实验现象为学生所熟悉。在进行分子、原子抽象的概念、原理性教学，我试图以在自然界司空见惯的水变化的现象和简单、趣味的实验作为串联知识，带动研究的主要线索，学生在分析熟悉的水蒸发、天下雨、下冰雹、糖在水中“消失”、水电解等物理和化学变化时，大脑思维直接与客观存在的事实和现象反复、充分地接触，积极展开想象的空间，在看得见的宏观现象获得启发下，通过想象、类比、模型化等方式，理解化学想象的本质，宏观与微观环环相联，物质的微粒观被学生“确认”，顺理成章地建构知识，形成概念。本课学习后，学生能增添一个 “心眼”去看微观世界，去理解事物的本质。给学生在今后理解化学问题带来无穷的便利。 由于这部分内容比较抽象，处理不当会削弱学生的学习兴趣，我设想：将一个个明确的、具体的知识点、技能点和能力发展点“溶解”于实际之中，进行情景化处理。将分子、原子、物质微粒性、微粒运动性、微粒可分和不可分性等裸露的化学知识包装在以水的变化为线索的问题情景中，围绕着“物质变了，其内部发生了什么变化？其中微粒怎么变？用微粒的观点怎么解释变化？”的化学问题，所设置的有真实背景，纵向独立，横向递进的驱动性问题：《不解之谜》──水为什么会“跑”，《趣味实验》── “清水”映红桃花，研究性课题《汽车加水也奔驰》等，来推进学习，让学生在问题或任务驱动下展开自主、合作、开放、互动的活动。 设计的另一个特点是：以学生熟悉的素材设计的探究活动，将知识技能、过程方法、STS三条内容线索拧成一股，学生解释着人类生活以及自然界中的各种化学现象，回答着各种现实的化学问题。不断从生活到化学，从化学到自然界，从现实到实验室，从实验室到实际应用。知识、技能、过程与方法从丰富的实际中“结晶”出来，建构着学生科学的知识体系、技能体系和能力体系，体现化学素质教学的建构观。 二、教案：
初三化学教案13教学目标 了解人类重要的营养物质是指蛋白质、糖类、油脂、维生素，无机盐和水等六大类。 初步认识蛋白质、糖类、油脂、维生素在人类生命活动中的重大意义。 通过收集资料、讨论交流、实验探究、培养学生交流、合作意识和合作探究能力。 通过本课题的学习，激发更多的学生关注健康、关爱生命。 重点和难点 蛋白质在人类生命活动中的重要意义。 实验准备 一组精美图片（或制作成多媒体）、研钵、滴管、小烧杯、量筒、医用维生素C、蒸馏水、漏斗、滤纸、玻璃棒、石蕊、碘酒、米饭 课时安排 1课时 教学设计 情景创设 同学们都吃过饭了吗？我们每天为什么要吃饭啊？为什么光吃饭还不行，还要吃菜呢？ （学生回顾以前所学的生物学知识，得出我们人类维持生命和健康所需的六大营养物质） 群体互动 水是生命之源，我们在生物学和化学中已经知道了不少。上一单元，我们学习了常见的盐，本单元所涉及的无机盐将在下一个课题中进行研究。本课题我们主要研究的内容是四类有机物的营养物质。 请分组阅读教材p88～94，讨论并完成p89、p93两处的课堂练习。 交流汇报 各小组汇报小组的讨论成果。 巩固提高 ①特殊的蛋白质──酶；维生素的音译名：Vitamin-维他命； ②演示：碘与淀粉的反应：单质碘＋淀粉显蓝色。 组间抢答 给我们平时常吃的食物找“家”：米饭、羊肉、苹果、白菜、牛肉、花生、糖果、猪肉、黄瓜、鲜奶、鱼肉、玉米、鸡蛋、柑橘、萝卜、蒜苗、雪梨。 主要含蛋白质的有 ；主要含糖类的有 ； 主要含油脂的有 ；主要含维生素的有 。 探究辨析 ①抛砖引玉：警方常用“指纹显示”来破案。方法一：取一个蒸发皿，加入少量的碘酒后，微微加热，将留有手指印的证物（纸张或器皿）放在蒸发皿上方，过一会儿可显示出清晰的指纹（其原因是手指上的油脂在器皿或纸张上，而碘可溶于油脂中，从而显示出指纹来）；方法二：将硝酸银溶液小心地涂抹在案情证物上，再用光照，则在物证上会显示出黑色的指纹来。（其原因是手指上的汗迹中含有无机盐NaCl等，与AgNO3反应生成了AgCl，经光照，AgCl分解产生黑色银的微粒，而显示出黑色指纹）。 ②学生实验探究维生素C的性质：取3片医用维生素C（也可用学生自备的水果、果汁），碾碎后溶于10 mL水中并过滤，取少量滤液向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，观察，可见 。说明维生素C的水溶液呈 性，医学上常把维生素C称之为 （可查阅资料或访问医护人员）。维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温条件下易被破坏。请想一想，如何食用新鲜黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。 交流展示 （“我”在维持人类生命和健康中的.作用） 课前将学生分成四组，分别收集四类有机营养物的生理功用（每小组负责一类），并用第一人称“我”写成汇报交流材料。 警钟长鸣 （多媒体展示） ①吸烟与疾病。图片：肺癌患者的肺与正常人的肺的比较。 ②资料：甲醛浸泡的鸡爪和水产品。 ③资料：硫黄熏制的白木耳。 ④市场上销售的毒大米和毒笋。 ⑤关注生活中所见到的“黄曲霉菌”。 ⑥关注居室装修中的“隐形杀手”──甲醛、苯。 感悟交流 看了之后你们有何感受？ 学后反思 ①我们应怎样关注健康、关爱生命？ ②我们应怎样合理安排膳食？调查我们学校的食谱是否符合健康要求，并提出合理化建议。 ③我们为什么不能偏食、挑食？我们为什么要多吃蔬菜？ 课后调研 你认为“饭后百步走，活到九十九”的民间说法有科学道理吗？建议你做一做下面的调查研究：参考课本p94页习题3中提供的数据，记录自己（或他人）每天行走多少路，大约消耗多少油脂？根据研究对象的身高、体重之比，制定一个科学的走路锻炼计划，并坚持实施，做好记录，分析结果，在适当的时候完成调查研究报告。 点评：本节课从“民以食为天”的吃开始，让学生回顾已学的生物学知识，从而使本课题顺理成章地导出。 在学生互动活动中又设置了一栏：“其他，你感兴趣的内容”，更是体现了“以人为本”张扬学生个性的理念。值得一提的是滕老师的“课后调研”给学生提供了七年级数学课本上的相关内容，可谓用心良苦。 背景资料 ①20xx年11月10日楚天都市报 掺有矿物油的大米对人体有致畸、致癌作用。一次性进食了较大量的含矿物油的食物，可导致不同程度的腹部不适、腹泻、偶有恶心呕吐等症状。鉴别掺油大米的简便方法是：用少量热水浸泡大米，手捻有油腻感，严重者水面有浮油。 ②北京师范大学出版社义务教育课程标准实验教科书数学七年级上册p116 现代营养学家用身体质量指数来判断人体的健康状况，这个指数等于人体质量（千克）与人体身高（米）平方的商。一个健康人的身体质量指数在20～25之间；身体指数低于18，属于不健康的瘦；身体质量指数高于30，属于不健康的胖。 初三化学教案14教学目标 1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。 2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。 3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。 教学内容分析 本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。 教学对象分析 人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用符号给人类带来的便捷。当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流！他们可能会对学习充满兴趣。 实验用品分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等 教学过程 教师活动学生活动活动设计意图 课前教师布置研究性课题： 1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。 2、搜集各种补钙食品的包装盒。 学生亲自动手制作模型、搜集材料。 在学生已有的知识的基础上，利用学生感兴趣的问题将学生的思维引向深入，在制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的立体结构等许多微观知识。 一、元素 教师组织学生展示他们的作品，并引导学生将自己的模型与[活动天地]中模型进行对比、修改，教师进行简短评价。 学生积极、热切地展示自己的作品，随教师的分析修改模型。 学生通过展示、修改模型，澄清学生在课前制作模型时的模糊认识、错误做法，加深对物质组成的认识，初步学习研究微观世界最常用的方法——理想模型法。 在学生制作好5个分子模型的基础上，引导学生观察、拆分模型，将相同的原子分别放在一起，在学生的大脑中建立起需要给这一类原子一个统称的认识，顺势概括出元素的概念。 学生观察、拆分模型，在教师的帮助下形成对元素的认识。 给学生提供丰富的感性材料——分子模型、食品包装盒，通过观察、想象、比较、模型化、归纳等方式使学生初步形成对元素的认识，初步学会用元素的概念去学习化学！ 教师引导学生观察搜集到的补钙食品的包装盒，是学生明确补钙食品多种多样，有效物质也各不相同，但是他们无一例外地都含有钙元素，钙元素就是所有物质中钙原子的总称。 学生观察包装盒，对有效成分进行归纳，找出补钙食品的共性——含有钙元素，通过具体的.事例，加深对元素的认识。 二、元素符号 在认识元素概念的基础上，教师与学生一起学习元素符号。 [活动天地] 以元素周期表为研究模本，组织学生合作学习，明晰以下问题： 1、元素符号的书写规律 2、金属、非金属元素中文名称的造字规律 3、熟记18个常见的元素符号 4、对元素符号进行分类 学生认真分析元素符号的名称和写法，小组内交流、讨论，形成对元素符号的认识。 利用新颖的活动，使学生在趣味性活动中掌握元素符号的读写技能，在排列"纸牌"的过程中使学生发现元素符号的书写规律，是学生在符号和它表征的客观事物之间建立联系，使学生认识到元素符号也能简明的表示物质的组成，也是国际通用的化学语言，为学习和研究都带来了方便，激发学生的学习愿望，为下一步化学式、化学方程式的学习奠定知识基础。 初三化学教案15教学目标 知识目标 了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途； 通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系。 能力目标 通过三种单质用途的学习，继续深化“结构决定性质”思路，培养对比思维能力； 发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。 情感目标 通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，提高学习化学兴趣； 通过C60的学习，拓展课堂学习，开阔学生视野，了解化学与社会。 教学建议 教材分析： 碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。 碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。 另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。 课堂引入指导 法一：璀灿的钻石，普通的铅笔芯，取暖用的煤，光合作用的原料——二氧化碳，“工业血液”石油等物质之间有什么相互联系?学完碳和碳的化合物后你就明白了。今天我们先来学习“第一节 碳的几种单质”。 法二：石墨、木炭能变成钻石吗?学习完《碳和碳的化合物》后你将自己得出结论。 关于球碳（C60）的建议： 球碳是碳的又一同素异形体，是科学家的最新发现，建议补充介绍。如何介绍，应根据学生状况而定。生源较好的学校应对照金刚石、石墨的结构介绍球碳的结构，简单介绍球碳的用途，有条件的学校课安排学生上网查阅球碳的发现史及其它资料。生源机较差的学校至少应介绍球碳也是碳单质的一种，结构独特，性质特殊。教学时适当介绍球碳，对学生感受科学的发展大有益处。如果程度更好的学校，课安排学生探究活动，主题是关于球碳的调查。课下调查，课上交流汇报，从而培养学生探究能力、语言表达能力。 关于知识讲解指导： 1.尽量让学生观察金刚石、石墨、木炭、活性炭等让学生对透明、硬、软、划痕、疏松多孔、细等字眼有深刻的感性认识。 2.归纳对比学习是学习差异性较好的方法，具体操作时以列表方式较好。 3.讲解金刚石、石墨的物理性质差异时不可过分深入，否则会分散学生注意力，提高学习难度。 4.应深刻理解教材。讲金刚石时应突出“硬”，讲石墨时要突出“软”，讲无定形碳应以木炭为主，突出吸附作用。 5.本部分内容知识即贴近生活，又是贴近现代科技发展新动向，适当补充是十分必要的。如碳纤维等。 课程结束指导 1.合成金刚石是人类的梦想，让学生课外研究金刚石合成的历史、主要问题、现阶段水平等会极大提高学生学习化学的兴趣和积极性，是学生学习文献研究的科学研究方法的一个教好的例子。 2.研究是当今世界科学研究的热门话题，让学生寻找这方面的'资料学习，有利于学生科学探索精神的培养。 课外实验指导 木炭制备可以利用铝箔隔绝空气，加热干馏火柴杆的方法来制取。让学生在家庭中完成，有利于学生对木材干馏和其液、气产物的理解，有利于学生观察能力的提高。 教学设计方案 教学目标： 通过录像及实物学习金刚石、石墨及木炭的物理性质、化学性质； 通过录像了解金刚石、石墨及木炭的用途，对物质的性质决定物质的用途这一辩证关系有进一步理解； 通过对碳纤维、人造金刚石等知识的介绍激发学生学习化学的兴趣和不断进取的探索精神。 教学重点：碳单质的物理性质和用途的关系。 教学难点：金刚石和石墨物理性质存在较大差异的原因 教学用具： 录像机 石墨、木炭、活性炭、二氧化氮气体、澄清石灰水、氧化铜、大试管、铁架台、酒精灯。 镶钻石的饰品、普通乒乓球拍、普通羽毛球拍、普通网球拍；碳纤维乒乓球、羽毛球拍、特制的网球拍等、防毒面具模型 教学方法：讲述法与讨论法 教学过程： 【引入】让学生观察镶嵌在手表上的钻石、铅笔芯、碳纤维网球拍或钓鱼竿、木炭，提问它们之间有什么相互联系?学习完碳和碳的化合物之后你就明白了。 【讲解】金刚石和石墨还有木炭、活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。用什么方法能证明这一点呢? （学生讨论，并提出几种方法） 教师总结、讲解。引导学生看录像《金刚石》在液氧中燃烧 【讲解】同样的方法，可以证明石墨、木炭、焦炭、活性炭等都是由碳元素组成的不同种单质。 【阅读】p79－80《化学》全一册 初级中学教科书 人民教育出版社 要求：用列表的方式归纳金刚石、石墨的物理性质及用途。 【投影】一 金刚石和石墨的物理性质及用途 【讲解】金刚石和石墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。 1.利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有优异的折射作用，可做装饰品。 2.利用石墨质软，在纸上划过会留下深灰色的痕迹可做铅笔芯；利用石墨滑腻、质软、耐高温，可做耐高温的润滑剂。 3.利用石墨有良好导电性和耐高温可做高温电炉的电极和普通电极。（展示实物） 4.利用石墨传热性能好，耐腐蚀，耐温度骤然变化的特性可做石墨坩埚。 5.利用石墨耐酸碱的耐腐蚀性强，可做化工管道，耐酸槽、耐碱槽等。 【小结】金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，物理性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列不同。性质不同因而用途也不相同。即性质决定用途。 【讲解】在碳元素组成的单质中还有一类含杂质较多的叫无定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑。 介绍：炭与碳的区别。 【展示】木炭 【演示】木炭吸附气的实验 【演示】木炭与红或蓝墨水的吸附实验 （学生讨论，得出木炭性质的结论） 【小结】木炭能吸附某些有色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。 【投影】二 无定形碳（以木炭为例） 1.物理性质：灰黑色多孔、疏松物质，具有吸附性。能大量吸附气体和小微粒。 2.吸附作用：气体或液体里的某些物质被吸附到固体表面的作用。 3.吸附原理：（引导学生阅读课本p81第四段） 4.用途：燃料，黑火药、吸附剂制铅笔（某些） 三、 碳单质的新成员--C60： 1985年美国科学家罗伯特·柯尔，理查得·斯莫利和英国科学家哈罗德·克罗特在研究太空物质时，发现了一种碳元素形成的单质，化学式为，形成具有32个面的近似球体，包括20个等六边形和12个等五边形，这同英式足球正好相同，因此又叫足球烯。 近来科学家发现往中嵌入少量的某些金属，可制成超导材料，这为高温超导开辟了崭新的领域。另外，为物质结构的研究提供了新素材。 【小结】金刚石、石墨和等物质都是由碳元素组成的不同单质，性质和用途上存在很大差异，这是由于它们的结构不同所造成的。 探究活动 1.如何由石墨制得金刚石? 2.碳的研究目前有何新进展? 3.撰文介绍人类合成金刚石的历史――《人造金刚石过程》。 4.球碳（C60）又称 “富勒烯”。是借一位建筑师的姓名而命名的。这位建筑师就是巴克明斯特·富勒。富勒是美国著名的建筑学家，他设计的著名建筑有加拿大蒙特利尔市万国博览会美国馆。请你通过上网、查资料写一份关于C60分子结构发现史的调查报告。 【初三化学教案】相关文章： 初三化学教案08-29 初中化学教案10-27 高中化学教案11-24 初中化学教案氧气12-28 初中化学教案原子12-28 高一化学教案12-30 初中化学教案15篇12-28 初中化学教案(15篇)12-28 初中化学教案水的净化12-28 高中化学教案(15篇)12-29 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||